Des produits
| Baryum | |
| Point de fusion | 1 000 K (727 °C, 1 341 °F) |
| Point d'ébullition | 2 118 K (1 845 °C, 3 353 °F) |
| Densité (près de la température ambiante) | 3,51 g/cm3 |
| Lorsque liquide (en mp) | 3,338 g/cm3 |
| Température de fusion | 7,12 kJ/mole |
| Chaleur de vaporisation | 142 kJ/mole |
| Capacité thermique molaire | 28,07 J/(mol·K) |
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Acétate de baryum 99,5 % Cas 543-80-6
L'acétate de baryum est le sel de baryum (II) et d'acide acétique de formule chimique Ba(C2H3O2)2.C'est une poudre blanche très soluble dans l'eau et qui se décompose en oxyde de baryum lorsqu'elle est chauffée.L'acétate de baryum joue un rôle de mordant et de catalyseur.Les acétates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés, de catalyseurs et de matériaux à ultra haute pureté.
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Poudre de carbonate de baryum (BaCO3) 99,75 % CAS 513-77-9
Le carbonate de baryum est fabriqué à partir de sulfate de baryum naturel (baryte).La poudre standard de carbonate de baryum, la poudre fine, la poudre grossière et les granulés peuvent toutes être fabriquées sur mesure chez UrbanMines.
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Hydroxyde de baryum (dihydroxyde de baryum) Ba(OH)2∙ 8H2O 99 %
Hydroxyde de baryum, un composé chimique de formule chimiqueBa(OH)2, est une substance solide blanche, soluble dans l’eau, la solution est appelée eau barytique, fortement alcaline.L'hydroxyde de baryum a un autre nom, à savoir : barytine caustique, hydrate de baryum.Le monohydrate (x = 1), appelé baryte ou baryte-eau, est l'un des principaux composés du baryum.Ce monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle.Hydroxyde de baryum octahydraté, en tant que source de baryum cristallin hautement insoluble dans l'eau, est un composé chimique inorganique qui est l'un des produits chimiques les plus dangereux utilisés en laboratoire.Ba(OH)2,8H2Oest un cristal incolore à température ambiante.Il a une densité de 2,18 g/cm3, soluble dans l'eau et acide, toxique, peut causer des dommages au système nerveux et au système digestif.Ba(OH)2,8H2Oest corrosif et peut provoquer des brûlures aux yeux et à la peau.Il peut provoquer une irritation du tube digestif en cas d'ingestion.Exemples de réactions : • Ba(OH)2,8H2O + 2NH4SCN = Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3
