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Hydroxyde de baryum, un composé chimique de formule chimique Ba(OH)2, est une substance solide blanche, soluble dans l’eau, la solution est appelée eau barytique, fortement alcaline. L'hydroxyde de baryum a un autre nom, à savoir : barytine caustique, hydrate de baryum. Le monohydrate (x = 1), appelé baryte ou baryte-eau, est l'un des principaux composés du baryum. Ce monohydrate granulaire blanc est la forme commerciale habituelle. L'hydroxyde de baryum octahydraté, en tant que source de baryum cristallin hautement insoluble dans l'eau, est un composé chimique inorganique qui est l'un des produits chimiques les plus dangereux utilisés en laboratoire. Ba(OH)2.8H2O est un cristal incolore à température ambiante. Il a une densité de 2,18g/cm3, soluble dans l'eau et acide, toxique, peut causer des dommages au système nerveux et au système digestif. Ba(OH)2.8H2O est corrosif et peut provoquer des brûlures aux yeux et à la peau. Il peut provoquer une irritation du tube digestif en cas d'ingestion. Exemples de réactions : • Ba(OH)2.8H2O + 2NH4SCN = Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3
Propriétés de l'hydroxyde de baryum
| Autres noms | Hydroxyde de baryum monohydraté, Hydroxyde de baryum octahydraté |
| N ° CAS. | 17194-00-2, 22326-55-2 (monohydraté), 12230-71-6 (octahydraté) |
| Formule chimique | Ba(OH)2 |
| Masse molaire | 171,34 g/mol (anhydre), 189,355 g/mol (monohydrate), 315,46 g/mol (octahydraté) |
| Apparence | solide blanc |
| Densité | 3,743 g/cm3 (monohydrate), 2,18 g/cm33(octahydraté, 16°C) |
| Point de fusion | 78 °C (172 °F; 351 K) (octahydraté), 300 °C (monohydraté), 407 °C (anhydre) |
| Point d'ébullition | 780°C (1 440°F; 1 050K) |
| solubilité dans l'eau | masse de BaO(notBa(OH)2):1,67 g/100 ml (0 °C), 3,89 g/100 ml (20 °C), 4,68 g/100 ml (25 °C), 5,59 g/100 ml (30 °C), 8,22 g/100 ml (40 °C). ) |
| Solubilité dans d'autres solvants | faible |
| Basicité (pKo) | 0,15(premierOH–),0,64(secondOH–) |
| Susceptibilité magnétique (χ) | −53,2·10−6cm3/mole |
| Indice de réfraction (nD) | 1,50 (octahydraté) |
Spécification d'entreprise pour l'hydroxyde de baryum octahydraté
| Numéro d'article. | Composant chimique | |||||||
| Ba(OH)2∙8H2O ≥(% en poids) | Mat. étranger≤ (% en poids) | |||||||
| BaCO3 | Chlorures (à base de chlore) | Fe | HCI insoluble | L'acide sulfurique ne sédimente pas | Iode réduit (basé sur S) | Sr(OH)2∙8H2O | ||
| UMBHO99 | 99.00 | 0,50 | 0,01 | 0,0010 | 0,020 | 0,10 | 0,020 | 0,025 |
| UMBHO98 | 98.00 | 0,50 | 0,05 | 0,0010 | 0,030 | 0,20 | 0,050 | 0,050 |
| UMBHO97 | 97.00 | 0,80 | 0,05 | 0,010 | 0,050 | 0,50 | 0,100 | 0,050 |
| UMBHO96 | 96.00 | 1h00 | 0,10 | 0,0020 | 0,080 | - | - | 1.000 |
【Emballage】 25 kg/sac, sac en plastique tissé doublé.
À quoi servent l'Hydroxyde de Baryum et l'Hydroxyde de Baryum Octahydraté ?
Industriellement, l’hydroxyde de baryum est utilisé comme précurseur d’autres composés du baryum. Le monohydrate est utilisé pour déshydrater et éliminer le sulfate de divers produits. En laboratoire, l'hydroxyde de baryum est utilisé en chimie analytique pour le titrage des acides faibles, en particulier des acides organiques. L'hydroxyde de baryum octahydraté est largement utilisé dans la fabrication de sels de baryum et de composés organiques de baryum ; comme additif dans l'industrie pétrolière ; Dans la fabrication d'alcali, de verre ; dans la vulcanisation du caoutchouc synthétique, dans les inhibiteurs de corrosion, les pesticides ; remède contre le tartre de la chaudière ; Les nettoyants pour chaudières, dans l'industrie sucrière, fixent les huiles animales et végétales, adoucissent l'eau, fabriquent des verres, peignent le plafond ; Réactif pour le CO2 gaz; Utilisé pour les dépôts graisseux et la fusion des silicates.
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